為測定某黃銅（假設合金中僅含銅、鋅）中銅的質量分數，小科稱取10g黃銅粉末于燒杯中，將40g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示：
| 實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 燒杯中剩余物的質量/g | 19.96 | 29.92 | 39.90 | 49.90 |
一、二
一、二
次實驗所加稀硫酸不足。（2）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為
0.1
0.1
g（3）該黃銅中銅的質量為多少？稀硫酸的溶質質量分數為多少？
（4）將第3次實驗中燒杯中的剩余物進行過濾，所得濾液中的溶質為
ZnSO4和H2SO4
ZnSO4和H2SO4
。【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】一、二；0.1；ZnSO4和H2SO4
【解答】
【點評】
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