過氧化鈉可用于醫藥、印染、漂白及用作分析試劑等。
Ⅰ．某化學興趣小組學習Na2O2的性質后，進行過氧化鈉與水反應的探究實驗。
已知：過氧化鈉和水反應分為兩步，
第一步，Na2O2+2H2O═H2O2+2NaOH；
第二步，2H2O2═2H2O+O2，其中，過氧化氫具有強氧化性。
試回答下列問題：
（1）探究該反應的熱效應
實驗裝置如圖所示，調節U形管內兩側液面相平，向試管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸餾水及2～3滴酚酞試液，試管內產生大量氣泡，溶液先變紅后褪色。
①觀察到U形管內液面 BB（填標號），說明該反應放出熱量。
A．左側較高
B．右側較高
C．左、右兩側一樣高
②寫出該反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（2）探究溶液紅色褪去的原因
限選儀器及試劑：試管、膠頭滴管、溫度計、蒸餾水、酚酞試液、MnO2粉末。
①提出合理猜想
猜想一：反應放熱，酚酞受熱分解，使溶液紅色褪去；
猜想二：反應過程中生成漂白性物質H2O2，使溶液紅色褪去反應過程中生成漂白性物質H2O2，使溶液紅色褪去。
②設計方案證明猜想：向agNa2O2中加入10mL蒸餾水，所得溶液分別置于試管1和試管2中，請將下列實驗操作、現象和結論補充完整。
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 將試管1中溶液冷卻至室溫，滴加2～3滴酚酞 |
溶液先變紅，后褪色 溶液先變紅，后褪色
|
猜想一不成立 |
| 向試管2中加入少量MnO2粉末，充分振蕩，滴加2～3滴酚酞 | 振蕩時，產生大量氣泡；滴加酚酞后， 溶液變紅，不褪色 溶液變紅，不褪色 |
猜想二成立 |
作催化劑，將產生的H2O2催化分解
作催化劑，將產生的H2O2催化分解
。Ⅱ．如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖（夾持儀器略）。
（3）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的氯化氫氣體，反應的離子方程式為
HCO
-
3
HCO
-
3
（4）C裝置為O2的發生裝置，主要反應的化學方程式為
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
。（5）D裝置可除去C裝置中未反應的二氧化碳氣體，反應的離子方程式為
CO2+2OH-=+H2O
CO
2
-
3
CO2+2OH-=+H2O
。CO
2
-
3
【答案】B；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；反應過程中生成漂白性物質H2O2，使溶液紅色褪去；溶液先變紅，后褪色；溶液變紅，不褪色；作催化劑，將產生的H2O2催化分解；+H+═H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；CO2+2OH-=+H2O
HCO
-
3
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.4
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5