已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各電子層均排滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)A、B、C、D、E用元素符號表示）：
（1）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->N＞C＞Si＞NaN＞C＞Si＞Na。
（2）B的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
，其空間構(gòu)型為三角錐形三角錐形。
（3）E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。
微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵。
（4）A與B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)NH3NH3更高，A與D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)SiH4SiH4更高。
（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為spsp，空間構(gòu)型為直線形直線形。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】N＞C＞Si＞Na；；三角錐形；1s22s22p63s23p63d104s1；離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵；NH3；SiH4；sp；直線形
；三角錐形；1s22s22p63s23p63d104s1；離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵；NH3；SiH4；sp；直線形【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3