苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單位之一。在工業上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得。總反應原理如下：
+CO2（g）?
+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行：
?
+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應的△H=+158.8kJ/mol+158.8kJ/mol。
（2）在溫度為T1時，該反應I的平衡常數K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol。
①該時刻化學反應是是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態的是bdbd（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分數保持不變
（3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為P0，則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為10（P-P0）P0mol/L10（P-P0）P0mol/L（均用含P0、P的表達式表示，下同），乙苯的轉化率為5（P-P0）2P0×100%5（P-P0）2P0×100%。
（4）某同學欲將苯乙烯設計成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）。
①BB（填A或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-；
②當電池中消耗10.4g苯乙烯時，假設化學能全部轉化為電能，則導線中轉移電子數為4NA4NA。
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【答案】+158.8kJ/mol；是；bd；mol/L；×100%；B；O2+2H2O+4e-=4OH-；4NA
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3