氫氣是重要的化工原料，研究氫氣的高效利用具有深遠的意義。回答下列問題。
Ⅰ．合成氨工業中，H₂與N₂在鐵觸媒的作用下反應歷程為：
①化學吸附：N₂（g）→2N^*（^*表示吸附態，下同）、H₂（g）?2H^*；②表面吸附：N^*+H^*?NH^*、NH^*+H^*?NH₂^*、NH₂^*+H^*?NH₃^*。
③脫附：NH₃^*?NH₃（g）。其中脫附決定合成氨的整體反應速率。
（1）根據題意，鐵觸媒在合成氨中的作用為

作為催化劑，起催化作用

作為催化劑，起催化作用

。
（2）實際生產中，原料氣中H₂和N₂的物質的量之比為2.8：1，N₂適度過量的理由除了原料易得、可提高H₂的轉化率外，還有

可以使容器內氮氣濃度增加，因此化學反應速率加快

可以使容器內氮氣濃度增加，因此化學反應速率加快

。
（3）已知：K_a1（H₂SO₃）＞K_b（NH₃?H₂O）＞K_a2（H₂SO₃）。工業上用氨水處理硫酸廠尾氣中的SO₂，恰好生成（NH₄）₂SO₃時，溶液顯

堿

堿

性（填“酸”“中”或“堿”，下同）；繼續吸收SO₂恰好生成NH₄HSO₃時，溶液顯

酸

酸

性。
Ⅱ．在一定條件下，H₂可以用于治理氮氧化物污染。
（4）有關鍵能如表，則2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g）該反應正反應與逆反應活化能之差為

-666 kJ/mol

-666 kJ/mol

。

化學鍵	H-H	NO	N2	H-O
鍵能/（kJ?mol-1）	436	632	946	464

（5）向兩個容積為2L的剛性容器中均充入2molH₂和2molNO，分別在220℃和300℃發生反應：2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g）。測得兩容器中H₂與H₂O的物質的量隨時間的變化關系如圖所示，曲線Ⅰ平衡后氣體的總壓強為p₁kPa,曲線Ⅱ平衡后氣體的總壓強為p₂kPa。
①220℃條件下的變化曲線為

I

I

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；ad段N₂的平均反應速率為

0.0125

0.0125

mol/（L?min）。
②a、c、d三點的逆反應速率由大到小的順序為

c＞d＞a

c＞d＞a

（用a、c、d表示）；曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應的K_p=

1

.

75

p

2

1

.

75

p

2

（K_p為用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。