某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是 過濾過濾。
（2）試劑a是 K2CO3K2CO3（填化學式，下同），試劑b是 HClHCl。固體B是 BaCl2BaCl2。
（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為 K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KClK2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl。加入試劑b所發生反應的化學方程式為 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（4）該方案能否達到實驗目的：不能不能。（填“能”或“不能”）若不能，應如何改進？應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶。（若能，此問不用回答）
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是 固體B或沉淀A1的質量固體B或沉淀A1的質量的質量。
【答案】過濾；K2CO3；HCl；BaCl2；K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；不能；應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶；固體B或沉淀A1的質量
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：4難度：0.5
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1