混合物的分離提純在生產生活中有著重要的意義。已知某工業廢水中含有大量FeSO4，還含有較多的Cu2+、Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及固體單質。
（1）步驟1的操作是 過濾過濾。試劑X是 稀H2SO4稀H2SO4。
（2）分別寫出步驟2的化學反應方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應類型 置換反應置換反應。步驟3的化學方程式 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑，反應類型 置換反應置換反應。
（3）步驟4所涉及的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。
（4）洗滌固體單質的目的是洗去固體表面帶有的少量溶液，通過檢驗洗滌液中是否還含有溶液中的離子，即可得知固體是否已經洗滌干凈。設計實驗檢驗步驟3所得的固體單質是否已經洗滌干凈了：取最后一次洗滌液于試管中，加入酸化的BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，說明洗滌干凈，若有白色沉淀生成，說明未洗滌干凈加入酸化的BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，說明洗滌干凈，若有白色沉淀生成，說明未洗滌干凈。
（5）根據圖2分析為避免溶液中的Na+對回收的FeSO4?7H2O晶體的純度產生影響，應該將溶液溫度控制在 60℃60℃以上。
（6）若步驟2中加入的Fe質量為11.2kg,步驟3中固體混合物質量減少5.6kg,則該流程回收的銅單質的質量為 6.4kg6.4kg。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】過濾；稀H2SO4；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應；Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；置換反應；冷卻結晶；加入酸化的BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，說明洗滌干凈，若有白色沉淀生成，說明未洗滌干凈；60℃；6.4kg
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/11 1:0:9組卷：2引用：2難度：0.7
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（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1