電解質溶于水時會發生電離產生自由移動的離子，電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導率就越大。如圖1是向20mL 0.01mol/L Ba（OH）₂溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba（OH）₂溶液中勻速滴加0.2mol/L H₂SO₄溶液，獲得如圖2所示導率隨時間變化的曲線圖。

（1）0～80s觀察到的實驗現象是

產生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導率減小

產生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導率減小

。截至b點，加入0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液的體積為

1

1

mL。
（2）寫出該實驗中的離子方程式

2H⁺+

SO

2

-

4

+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

2H⁺+

SO

2

-

4

+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

。
（3）證明水是電解質的實驗證據是

a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，溶液中只含水，導電能力不為零

a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，溶液中只含水，導電能力不為零

。
（4）某同學向兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖3所示。bd段對應的離子方程式是

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

；

a、d

a、d

點對應的溶液呈中性（填a、b、c、d,下同）；

a、b

a、b

點對應的溶液中Ba²⁺沉淀完全。