消毒劑在生活中應(yīng)用非常廣泛，K2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同領(lǐng)域的消毒劑，其中K2FeO4可用作水處理劑。圖是實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的實(shí)驗(yàn)裝置圖，甲為制氯氣的裝置。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強(qiáng)氧化性。
（1）在甲裝置中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，乙中盛放的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水，作用是 吸收氯氣中含有的HCl氣體吸收氯氣中含有的HCl氣體。
（2）裝置丙中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 3Cl2+10OH-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+6Cl-+8H2O3Cl2+10OH-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+6Cl-+8H2O。
（3）裝置丁中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)時(shí)，轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 1mol1mol。
（4）實(shí)驗(yàn)需要室溫下90mL2.0mol?L-1的KOH溶液。
①配制KOH溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有 100mL容量瓶100mL容量瓶。
②下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法正確的是 cdecde。（填序號(hào)）
a.用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為10.1g的KOH
b.將稱量的KOH放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解KOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d.容量瓶用蒸餾水洗凈后無(wú)須干燥就能使用
e.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的KOH溶液濃度偏低
f.搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線
g.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；飽和食鹽水；吸收氯氣中含有的HCl氣體；3Cl2+10OH-+2Fe（OH）3=2+6Cl-+8H2O；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；1mol；100mL容量瓶；cde
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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