按要求回答下列問題：
（1）下列變化中屬于吸熱反應的是
①鋁片與稀鹽酸的反應 ②將膽礬加熱變為白色粉末
③干冰汽化 ④氯酸鉀分解制氧氣
⑤甲烷在氧氣中的燃燒反應⑥NaHCO3與鹽酸的反應
（2）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示：
①從3min到9min,υ（H2）=0.13mol/（L?min）0.13mol/（L?min）（結果保留兩位有效數字）；a點時v（正） ＞＞v（逆）（填＞、＜或=，下同）；第9分鐘時υ逆（CH3OH） ＜＜第3分鐘時υ正（CH3OH）；
②若已知生成標準狀況下2.24LCH3OH（g）時放出熱量為4.9kJ，而上述反應的實際放熱量總小于49kJ，其原因是 該反應是可逆反應，1molCO2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于49kJ該反應是可逆反應，1molCO2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于49kJ。
（4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖2所示。
①該微生物燃料電池，負極為 aa（填“a”或“b”）；
②該電池正極電極反應式為 O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O。
③當電路中有0.5mol電子發生轉移，則有 0.50.5mol的H+通過質子交換膜。
【答案】0.13mol/（L?min）；＞；＜；該反應是可逆反應，1molCO2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于49kJ；a；O2+4e-+4H+=2H2O；0.5
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：3難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7