資料①：濃鹽酸易揮發出氯化氫（HCl）氣體，濃氨水易揮發出氨氣（NH3），氨氣與氯化氫氣體相遇會產生大量白煙，這是因為兩者發生反應生成了氯化銨固體；
資料②：氣體的相對分子質量越小，其分子的運動速率越快。
如圖所示，燒瓶A中盛有濃鹽酸，燒瓶B中盛有濃氨水，在長玻璃管外壁上用記號筆做了d、e、f三個標記。請回答下列問題：
（1）寫出氨氣與氯化氫氣體發生反應的文字表達式氨氣+氯化氫→氯化銨氨氣+氯化氫→氯化銨。
（2）實驗開始時打開開關a、b,一會兒后玻璃管中產生大量白煙，此現象能說明分子具有的性質是分子在不斷運動分子在不斷運動。
（3）你認為玻璃管中白煙最濃厚的地方是dd （選填“d”“e”或“f”），理由是氨氣的相對分子質量比氯化氫小，故氨分子的運動速率更快氨氣的相對分子質量比氯化氫小，故氨分子的運動速率更快。
【考點】分子的定義與分子的特性．
【答案】氨氣+氯化氫→氯化銨；分子在不斷運動；d；氨氣的相對分子質量比氯化氫小，故氨分子的運動速率更快
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：1854引用：19難度：0.1
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