實驗室用電石和水反應制備乙炔，其中含有雜質，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定氣體體積計算電石純度，按下列要求填空（X為含溴3.2%的四氯化碳溶液150g）
（1）選用幾種必要裝置連接，編號順序為 C→I→J→G→H→F→E→DC→I→J→G→H→F→E→D。
（2）實驗室制備乙炔氣體能否用啟普發生器 不能不能，原因為：電石與水反應劇烈，放出大量的熱，產生氣體的速度過快不易控制，且生成的氫氧化鈣泡沫易堵塞導氣管電石與水反應劇烈，放出大量的熱，產生氣體的速度過快不易控制，且生成的氫氧化鈣泡沫易堵塞導氣管。
（3）為了得到平穩氣流，用 飽和食鹽水飽和食鹽水代替水。
（4）假設溴水與乙炔恰好完全反應生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應，測得排入量筒內液體體積為VmL，（標況），此電石的純度計算式為（0.015+V22400）×64W×100%（0.015+V22400）×64W×100%。
（
0
.
015
+
V
22400
）
×
64
W
×
100
%
（
0
.
015
+
V
22400
）
×
64
W
×
100
%
【考點】常見氣體制備原理及裝置選擇．
【答案】C→I→J→G→H→F→E→D；不能；電石與水反應劇烈，放出大量的熱，產生氣體的速度過快不易控制，且生成的氫氧化鈣泡沫易堵塞導氣管；飽和食鹽水；
（
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64
W
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
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