據《自然》學術期刊顯示，廈門大學教授鄭南峰，與北京大學教授江穎課題組密切合作，提出了一種銅材料表面配位防腐技術，可實現各種尺度的銅材料抗氧化。Cu及其化合物應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ca原子電子排布式為 1s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p64s2。
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫 （PH3）。
①P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞＞H3PO4（填“＞”或“＜”），從結構的角度說明理由：HNO3中含有2個非羥基氧，H3PO4中只含有1個非羥基氧，HNO3的非羥基氧數目多于H3PO4HNO3中含有2個非羥基氧，H3PO4中只含有1個非羥基氧，HNO3的非羥基氧數目多于H3PO4。
②P與N的氫化物空間構型相似，PH3鍵角 ＜＜NH3鍵角（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）膽礬 （CuSO4?5H2O）為藍色晶體，將其改寫成配合物形式的化學式可書寫成 [Cu（H2O）4]SO4?H2O[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中配體的分子構型為 VV，陰離子的中心原子雜化類型為 sp3sp3，S、O、H三種元素的電負性由大到小的順序是 O＞S＞HO＞S＞H，膽礬晶體中不包含的作用力有 BB（填序號）。
A.離子鍵
B.金屬鍵
C.氫鍵
D.共價鍵
E.配位鍵
（4）銅鎳合金的立方晶胞結構如圖所示，已知原子O、A的分數坐標為（0，0，0）和（1，1，1），原子B的分數坐標為 （12，12，0）（12，12，0）。若該晶體密度為dg?cm-3，則銅鎳原子間最短距離為 32×34×64+1×59NAd×101032×34×64+1×59NAd×1010pm（列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值）
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【答案】1s22s22p63s23p64s2；＞；HNO3中含有2個非羥基氧，H3PO4中只含有1個非羥基氧，HNO3的非羥基氧數目多于H3PO4；＜；[Cu（H2O）4]SO4?H2O；V；sp3；O＞S＞H；B；（，，0）；××1010
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4