回答下列問題：
（1）鐵單質及其化合物的應用非常廣泛。合成氨反應常使用鐵觸媒提高反應速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反應的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=（b-a）kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=（b-a）kJ/mol

。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是

降低反應的活化能

降低反應的活化能

。

（2）乙酸乙酯是重要的工業溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業等。
①取等物質的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發生液相（反應物和生成物均為液體）酯化反應，達到平衡，乙酸的轉化率為

1

3

，則該溫度下用物質的量分數表示的平衡常數K_x=

0.25

0.25

（保留小數點后兩位）{注：對于可逆反應：aA+bB?cC達到化學平衡時，K_x=

[

n

（

C

）

n

（

總

）

]

c

[

n

（

A

）

n

（

總

）

]

a

×

[

n

（

B

）

n

（

總

）

]

b

}。
②若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發生氣相（反應物和生成物均為氣體）酯化反應，其平衡常數與溫度關系為：lgK=

724

T

-0.127（式中T為溫度，單位為K），則氣相酯化反應為

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為了保護環境，CO₂的排放必須控制。化學工作者嘗試各種方法將燃煤產生的二氧化碳回收利用，以達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備乙醇（CH₃CH₂OH）和O₂的原理示意圖。

①判斷H⁺遷移的方向

從左向右

從左向右

（選填“從左向右”或“從右向左”）。
②寫出電極b的電極反應式：

2CO₂+12e^-+12H⁺=CH₃CH₂OH+3H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺=CH₃CH₂OH+3H₂O

。