鐵是人類比較早使用的金屬之一。完成下列問題：
Ⅰ．電子工業中用30%的FeCl3 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程如圖所示。
（1）FeCl3 溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）濾液中存在較多的陽離子是 Fe2+Fe2+；
（3）以下試劑也可以替代氯氣完成轉化，最好選用的是 cc（填序號）。
a.酸性KMnO4溶液
b.溴水
c.H2O2 溶液
Ⅱ．某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質，現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗步驟如下：
（4）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 膠頭滴管、250mL容量瓶膠頭滴管、250mL容量瓶（填儀器名稱）。
（5）寫出②加入過量氨水的離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。
（6）樣品中鐵元素的質量分數為 700ba%700ba%。
（7）若沉淀灼燒不充分，對最終測量結果的影響：偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
700
b
a
700
b
a
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe2+；c；膠頭滴管、250mL容量瓶；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；%；偏大
700
b
a
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1