氮氧化物和 SO2是大氣主要污染物，研究它們的轉化關系有利于防治污染。
已知：Ⅰ.2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1
Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
Ⅲ.NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
（1）△H=-41.8kJ/mol-41.8kJ/mol。
（2）在100℃時，將1mol NO2與1mol SO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發生反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示，a、b、c三點對應條件下的平衡常數分別表示為Ka、Kb、Kc，則Ka、Kb、Kc的大小關系為 Kb＜Ka＜KcKb＜Ka＜Kc，下列說法正確的是 CC。（填字母）
A．反應在b點達到平衡狀態
B．從t1到t3逆反應的速率先增大后減小
C．a、b、c三點中，c點SO2的轉化率最大
（3）SO2催化氧化是工業生產硫酸的重要步驟，在0.1Mpa、450℃的恒壓容器中測得相關數據如表。
| 起始原料氣體積分數 | 平衡混合氣體積分數 | |
| SO2 | 7% | 0.18% |
| O2 | 11% | 7.86% |
| SO3 | 0% | 7.06% |
| N2 | 82% | 84.9% |
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增大體系的壓強、降低溫度，及時分離出三氧化硫等
增大體系的壓強、降低溫度，及時分離出三氧化硫等
。（4）Li/SO2電池以LiBr-AN（乙腈）、液態SO2為電解質溶液，放電時有白色的連二亞硫酸鋰（Li2S2O4）沉淀生成。
①放電時的正極反應式為
2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓；
2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓；
。②該電池比能量高達300Wh/kg（電池的比能量是指單位質量的電極材料能釋放出的最大電能），該電池比能量高的原因是
鋰的相對原子質量為7是所有金屬最小的，所以該電池比能量高
鋰的相對原子質量為7是所有金屬最小的，所以該電池比能量高
。【答案】-41.8kJ/mol；Kb＜Ka＜Kc；C；=≈1.96×105Mpa-1；增大體系的壓強、降低溫度，及時分離出三氧化硫等；2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓；；鋰的相對原子質量為7是所有金屬最小的，所以該電池比能量高
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.4
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
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（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優點：．發布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．聯氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯氨可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9 -
3．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）發布：2024/12/6 13:30:1組卷：393引用：6難度：0.5
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