下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩號元素，填寫下列空白：

族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族

二 ① ② ③

三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四 ⑨ ⑩

（1）在①～⑩號元素中，化學性質最不活潑的是：
Ar
Ar
（填元素符號）。原子結構示意圖為
。元素⑩名稱為
溴
溴
。
（2）在①～⑩號元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
HClO₄
HClO₄
，堿性最強的化合物的電子式是
。
（3）元素④與⑥形成的化合物屬于
離子
離子
（填“共價”或“離子”）化合物
（4）①與⑦形成的化合物的電子式為
，該化合物中含有
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵。
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
S^2-＞Cl^-＞O^2-
S^2-＞Cl^-＞O^2-
。（用離子符號表示）

【答案】Ar；

；溴；HClO₄；

；離子；

；極性；S^2-＞Cl^-＞O^2-

【解答】

【點評】

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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：2難度：0.6

相似題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是

（用化學式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（N_A是阿伏加德羅常數）

．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m N_A/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含N_A個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有

個，一個晶胞中的陰離子數目為

個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，N_A為阿伏加德羅常數，則晶體密度為

g/cm³．
（4）f原子的外圍電子排布式為

，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm³，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數N_A，則f的原子半徑為

．

發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3

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