化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。
（1）控制變量法是實驗探究的重要方法，請回答下列問題。
①對比圖1中試管A、C可以得出鐵生銹的條件是 鐵生銹需要水鐵生銹需要水。
②稀鹽酸可以除去鐵釘表面的鐵銹，反應的化學方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
③圖2實驗中銅片上放有同樣大小的乒乓球片和濾紙片，可觀察到乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明燃燒
的條件之一是 溫度達到著火點溫度達到著火點；實驗結束后，熄滅酒精燈可用燈帽蓋滅，其滅火原理是 隔絕氧氣隔絕氧氣。
（2）為探究CO2與NaOH溶液確實發生了化學反應，成成同學設計了如圖3所示的實驗裝置。
①將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，觀察到氣球膨脹，產生該現象的原因是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （用化學方程式表示）；
②有同學對上述原因提出異議，認為還有另一種原因也會造成氣球膨脹，造成氣球膨脹的原因可能還有 二氧化碳能溶于水，且可與水反應生成碳酸，導致容器內氣壓減小，也會是氣球膨脹二氧化碳能溶于水，且可與水反應生成碳酸，導致容器內氣壓減小，也會是氣球膨脹；請你設計一個對比實驗證明氣球膨脹是二氧化碳與氫氧化鈉反應造成的（簡要寫出實驗步驟現象和結論）；
③若上述實驗中CO2與NaOH溶液恰好完全反應，為測定上述反應后的溶液的溶質質量分數，成成同學取10g反應后的溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，測得產生氣體的質量為2.2g,求反應后的溶液的溶質質量分數。
【答案】鐵生銹需要水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；溫度達到著火點；隔絕氧氣；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳能溶于水，且可與水反應生成碳酸，導致容器內氣壓減小，也會是氣球膨脹
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3