已知金屬氧化物A和金屬單質B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體．
（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍1～100nm1～100nm．
（2）寫出D、E的化學式：DAl2O3Al2O3、EFeCl2FeCl2
（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法：取少量F的溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅色說明含有Fe3+存在，否則不存在取少量F的溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅色說明含有Fe3+存在，否則不存在離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
【考點】無機物的推斷．
【答案】1～100nm；Al2O3；FeCl2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；取少量F的溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅色說明含有Fe3+存在，否則不存在；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發生如下轉化：X
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3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發布：2024/12/30 17:0:2組卷：48難度：0.5