按照要求填空：
（1）3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行
①增加Fe的量，其反應速率的變化是不變不變（填增大、不變、減小，以下相同）。
②將容器的體積縮小一半，反應速率增大增大。
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率不變不變。
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率減小減小。
（2）2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應為吸熱反應）改變下列條件：
①減小容器體積：平衡不移動不移動（填正移，逆移，不移動，以下相同），顏色加深加深（加深，變淺，不變，以下相同）。
②加熱升高溫度：平衡向正反應方向移動向正反應方向移動。
③體積不變，充入H2：平衡逆向反應方向移動逆向反應方向移動，顏色變淺變淺。
（3）可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），（正反應為放熱反應），據圖判斷t2、t3時刻采取的措施t2增大生成物N2O4的濃度增大生成物N2O4的濃度；t3降低壓強降低壓強。
【考點】化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．
【答案】不變；增大；不變；減小；不移動；加深；向正反應方向移動；逆向反應方向移動；變淺；增大生成物N2O4的濃度；降低壓強
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：458引用：2難度：0.5
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3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5