甲醇水蒸氣重整制氫具有能耗低、產物組成簡單、副產物易分離等優點，是未來制氫技術的重要發展方向。該重整反應體系主要涉及以下反應：
I.CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁
II.CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₂=+90kJ?mol^-1
（1）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41kJ?mol^-1
反應I的ΔH₁=

+49

+49

kJ?mol^-1。
（2）將組成（物質的量分數）為25%CH₃OH（g）、35%H₂O（g）和40%N₂（g）（N₂不參與反應）的氣體通入恒容容器中反應相同時間，測得CH₃OH轉化率和產物的物質的量分數隨溫度變化關系如圖所示。

①曲線a和b分別代表產物

H₂

H₂

和

CO₂

CO₂

。
②下列對甲醇水蒸氣重整制氫反應體系的說法合理的有

BD

BD

。
A.增大N₂的濃度，反應I、II的正反應速率都增加
B.移除CO₂能提高CH₃OH的平衡轉化率
C.升高溫度，N₂的物質的量分數保持不變
D.440℃～460℃時，升高溫度，H₂的產率增大
③反應I活化能小于反應II，結合圖中信息解釋判斷依據

升高溫度，反應相同時間，CO₂的物質的量分數明顯高于 CO，說明反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ的速率，則反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ

升高溫度，反應相同時間，CO₂的物質的量分數明顯高于 CO，說明反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ的速率，則反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ

。
（3）一定條件下，向2L的恒容密閉容器中通入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g）發生上述反應，達到平衡時，容器中CO₂為0.8mol,CO為0.1mol,此時H₂的濃度為

1.3

1.3

mol?L^-1，反應I的平衡常數K=

0

.

4

×

1

.

3

3

0

.

05

×

0

.

1

0

.

4

×

1

.

3

3

0

.

05

×

0

.

1

（寫出計算式）。
（4）研究發現以銅作催化劑時，反應I經歷三步：
①CH₃OH→HCHO+H₂，
②HCHO+H₂O→HCOOH+H₂，
③

HCOOH→CO₂+H₂

HCOOH→CO₂+H₂

。