電子工業中，常用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箱制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，流程如圖：
（1）試劑A是 FeFe，C是 Cl2Cl2，FeCl3溶液腐蝕銅箔得到腐蝕廢液的離子方程式為 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）由上述流程判斷，Cu2+、Fe2+和Fe3+的氧化性由強到弱的順序為 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
（3）若腐蝕廢液中滴加硫氰化鉀溶液變紅，則其中n（Cu2+）n（Fe2+）+n（Fe3+） ＜＜12（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗漏斗和 玻璃棒玻璃棒。
n
（
C
u
2
+
）
n
（
F
e
2
+
）
+
n
（
F
e
3
+
）
1
2
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Fe；Cl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；＜；漏斗；玻璃棒
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.4
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1