某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+．
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒玻璃棒．
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為 2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
當有95.5g CuI參與反應，則需要標況下 5.65.6L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸．
（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，則化合物B的化學式為 Fe3I8Fe3I8．
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為 Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2OFe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O．
（5）將足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為 4.684.68g.
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】玻璃棒；2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；Fe3I8；Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；4.68
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：3難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1