已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe,為測定金屬的含量，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究。
小資料：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，Fe不與氫氧化鈉溶液反應）。
取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量。實驗過程中得到的部分數據如下：
| 加NaOH溶液的次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 剩余固體的質量/g | 16.4 | 12.8 | 9.2 | 6 | m |
氫氧化鈉和偏鋁酸鈉
氫氧化鈉和偏鋁酸鈉
；（2）Fe的質量分數為
30%
30%
；（3）第三次加入氫氧化鈉溶液后，共生成多少克氫氣？所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？（精確到0.1%）
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；30%
【解答】
【點評】
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