鉻污染是土壤和水體重金屬污染的主要原因之一，含鉻廢水（主要含CrO2-4和Cr2O2-7）的處理受到普遍關注，目前主要有鐵氧體法。過程如圖：
（1）操作1的名稱是 過濾過濾。
（2）加入稀硫酸酸化的目的是使CrO2-4轉化為Cr2O2-7，寫出離子反應方程式 2CrO2-4+2H+=Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+=Cr2O2-7+H2O。
（3）加入綠礬（FeSO4?7H2O）的時發生反應的離子方程式為 Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
（4）已知磁性材料鐵氧體的化學式為Cr2Fe3O7，其中Cr為+3價，則該鐵氧體中Fe3+與Fe2+的物質的量之比為 2：12：1。
（5）此方法中，加入的綠礬的量需控制在合理范圍，其原因為 調節Fe2+和Fe3+比例，使之共沉淀成鐵氧體調節Fe2+和Fe3+比例，使之共沉淀成鐵氧體。
（6）此方法中，加入NaOH溶液堿化時 不可以不可以（填“可以”或“不可以”）改用石灰乳，原因是 會生成微溶物CaSO4使產物鐵氧體不純會生成微溶物CaSO4使產物鐵氧體不純。
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】過濾；2+2H+=Cr2+H2O；Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；2：1；調節Fe2+和Fe3+比例，使之共沉淀成鐵氧體；不可以；會生成微溶物CaSO4使產物鐵氧體不純
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1