實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示。
（1）寫出儀器的名稱：A 分液漏斗分液漏斗、B 圓底燒瓶圓底燒瓶；
（2）C中裝有的試劑是 飽和NaCl溶液飽和NaCl溶液，它的作用除降低氯氣在水中的溶解量外還包括 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl。D中所盛試劑是濃硫酸，作用是 干燥Cl2干燥Cl2；
（3）E采用的是 向上向上排空氣法收集氣體（填“向上”或“向下”）；F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）某同學(xué)建議將F中的導(dǎo)管改為一個倒扣的漏斗，并使得漏斗下邊緣與液面相切，這樣改進(jìn)的理由是 防止倒吸防止倒吸；
（5）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時，每消耗0.4mol HCl,生成的Cl2在標(biāo)況下的體積為 2.242.24L；
（6）實驗發(fā)現(xiàn)：0.1mol MnO2和0.4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠(yuǎn)低于0.1mol,原因可能是 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生Cl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生Cl2。
（7）查資料得知：氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中是否含有ClO2：收集一試管氣體，塞緊軟木塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色表明Cl2中含ClO2，若不變紅色則不含ClO2收集一試管氣體，塞緊軟木塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色表明Cl2中含ClO2，若不變紅色則不含ClO2。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；圓底燒瓶；飽和NaCl溶液；除去Cl2中的HCl；干燥Cl2；向上；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；防止倒吸；2.24；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生Cl2；收集一試管氣體，塞緊軟木塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色表明Cl2中含ClO2，若不變紅色則不含ClO2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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