一定條件下CO2能氧化C2H6制C2H4，這對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)如下：
Ⅰ.C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）
Ⅱ.C2H6（g）+2CO2（g）?4CO（g）+3H2（g）
（1）已知反應(yīng)的能量變化如圖1所示。
①當(dāng)生成等物質(zhì)的量的CO（g）時(shí)，反應(yīng)ⅠⅠ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）吸收的熱量更多。
②C2H6（g）、H2（g）、CO（g）生成C2H4（g）、H2O（g）的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+3H2（g）+2CO（g）?2C2H4（g）+2H2O（g）ΔH=-76kJ/molC2H6（g）+3H2（g）+2CO（g）?2C2H4（g）+2H2O（g）ΔH=-76kJ/mol。
（2）反應(yīng)Ⅱ不利于乙烯的生成的原因是反應(yīng)Ⅱ中有CO生成，增大了CO的濃度，會(huì)使反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于乙烯的生成反應(yīng)Ⅱ中有CO生成，增大了CO的濃度，會(huì)使反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于乙烯的生成。
（3）有研究表明，在催化劑作用下，反應(yīng)I分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程及能量變化如圖2所示。
①?zèng)Q定反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率的步驟是第二步第二步（填“第一步”或“第二步”），原因是第二步反應(yīng)的活化能大于第一步反應(yīng)的活化能第二步反應(yīng)的活化能大于第一步反應(yīng)的活化能。
②第一步的化學(xué)方程式為C2H6?H2+C2H4C2H6?H2+C2H4。
（4）在恒容密閉的容器中充入一定量的C2H6（g）和CO2（g），保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4，測得c（C2H6）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖3所示，則T3大于大于（填“大于”或“小于”）T4，原因是溫度越高，反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為吸收反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)均向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為吸收反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)均向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
（5）溫度為T時(shí)，向一密閉容器中通入2mol C2H6和3mol CO2，一段時(shí)間后，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均達(dá)到平衡，C2H6的轉(zhuǎn)化率為50%，C2H4的選擇性為60%，此時(shí)容器容積為1.0L，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=0.4950.495。
【答案】Ⅰ；C2H6（g）+3H2（g）+2CO（g）?2C2H4（g）+2H2O（g）ΔH=-76kJ/mol；反應(yīng)Ⅱ中有CO生成，增大了CO的濃度，會(huì)使反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于乙烯的生成；第二步；第二步反應(yīng)的活化能大于第一步反應(yīng)的活化能；C2H6?H2+C2H4；大于；溫度越高，反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為吸收反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；0.495
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
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