在學習了金屬的知識后，同學們開展了有關金屬活動性及相關反應的探究。請回答下列問題。
探究一：小麗提供了一份不完整的金屬活動性順序表，如下：
K Ca Na Mg ①Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬①具有很好的抗腐蝕性，其原因是

常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密氧化物薄膜

常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密氧化物薄膜

。
探究二：鎳（Ni）是一種銀白色金屬，常用于電鍍。小剛為比較鎳、鐵、銀三種金屬活動性進行了如下探究。
【猜想與假設】結合金屬活動性順序表，小剛作出如下猜想。
猜想一：鎳＞鐵＞銀；猜想二：

鐵＞鎳＞銀

鐵＞鎳＞銀

；猜想三：鐵＞銀＞鎳。
【實驗驗證】實驗方案如下。請將表格內容填寫完整。

設計實驗		實驗現象	結論
實驗1	將鎳片加入到稀鹽酸中 將鎳片加入到稀鹽酸中	鎳片上有細小的氣泡生成	在金屬活動性順序表中，鎳位于H之前
實驗2	將鐵片加入到NiSO4溶液中	鐵片上有松散的固體生成	鐵＞鎳 鐵＞鎳

【實驗結論】得出了三種金屬的活動性順序。
探究三：小聰同學將鋅和銀的混合粉末加入到一定量的硫酸銅溶液中，充分反應后，對所得混合物進行了探究。
①寫出反應的化學方程式：

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

。
②小聰將充分反應后的固、液混合物用過濾的方法進行分離。
③取分離后所得的固體于試管中，加入適量的稀鹽酸有氣泡產生，則分離所得固體中含有的物質是

鋅、銅和銀

鋅、銅和銀

。
探究四：探究某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成。
某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應后用天平稱量，記錄實驗數據如下：

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
①經分析在第一次實驗結束后，

硫酸

硫酸

完全反應完了。
②50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體

0.5

0.5

g。
③計算樣品中鋅的質量（寫出具體計算過程）。