氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應，沒有明顯現象。同學們針對氫氧化鈉與硫酸是否發生反應展開探究。【猜想與假設】甲同學：兩種物質混合，有兩種可能。
（1）不發生反應，僅僅是簡單混合；
（2）發生反應，反應物減少或消失。
【設計與實驗一】取少量稀硫酸于試管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向試管中又滴加2滴氫氧化鈉溶液。試管內無明顯現象產生。
實驗結論：氫氧化鈉與硫酸發生反應。
【解釋與結論一】如果氫氧化鈉不與硫酸反應，一定是簡單混合，那么溶液一定會呈現 紅紅，但是這樣的現象并未出現，說明試管內 沒有氫氧化鈉沒有氫氧化鈉，即氫氧化鈉與硫酸發生反應。
【設計與實驗二】乙同學受到啟發。取少量稀硫酸于試管中，用pH試紙測得試管內溶液的pH為a；然后向試管內滴加3滴氫氧化鈉溶液（如圖），振蕩，又用pH試紙測得pH為b；繼續向試管內滴加3滴氫氧化鈉溶液，振蕩，再用pH試紙測得pH為c。
【解釋與結論二】三次測得的pH由大到小的順序是 cbacba。隨著氫氧化鈉溶液的不斷滴加，試管內溶液的 酸酸性在逐漸減弱。
【設計與實驗三】繼續向上述試管內滴加氫氧化鈉溶液，當pH大于7時，試管內 不含有硫酸不含有硫酸，證明氫氧化鈉與硫酸發生反應。
【表達與交流】甲、乙同學所做實驗中涉及反應的化學方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，該反應的基本反應類型屬于 復分解反應復分解反應。
【考點】中和反應及其應用．
【答案】紅；沒有氫氧化鈉；cba；酸；不含有硫酸；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；復分解反應
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：356引用：1難度：0.8
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