某同學在實驗室利用Fe-Mg合金廢料制備金屬鎂，其工藝流程如圖。回答下列問題：
（1）工業上常將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是 增大接觸面積、提高反應速率和浸取率增大接觸面積、提高反應速率和浸取率。
（2）“酸溶”時，Fe發生反應的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑；寫出“氧化”時反應的離子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）制備無水MgCl2過程中，需要將SOCl2與MgCl2?6H2O混合并加熱，試解釋原因 SOCl2與H2O反應同時產生SO2和HCl酸性氣體，抑制MgCl2的水解SOCl2與H2O反應同時產生SO2和HCl酸性氣體，抑制MgCl2的水解。
（4）“沉鐵”時，應用X調節溶液的pH，X是 MgO、Mg（OH）2等MgO、Mg（OH）2等（任填一種合適試劑的化學式），當溶液的pH調節為4時，此時溶液中的c（Fe3+）=2.7×10-9mol/L2.7×10-9mol/L，列式計算并判斷此時是否有Mg（OH）2沉淀生成 c（Mg2+）×c2（OH-）=0.02×（1.0×10-10）2=2×10-22＜Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，無Mg（OH）2沉淀生成c（Mg2+）×c2（OH-）=0.02×（1.0×10-10）2=2×10-22＜Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，無Mg（OH）2沉淀生成{已知氧化后的溶液中c（Mg2+）=0.02 mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39、Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12}。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】增大接觸面積、提高反應速率和浸取率；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；SOCl2與H2O反應同時產生SO2和HCl酸性氣體，抑制MgCl2的水解；MgO、Mg（OH）2等；2.7×10-9mol/L；c（Mg2+）×c2（OH-）=0.02×（1.0×10-10）2=2×10-22＜Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，無Mg（OH）2沉淀生成
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：4難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5