酸、堿、鹽是初中化學幾類重要的化合物。
（1）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質的質量分數變小，是因為濃硫酸具有

吸水

吸水

性。濃硫酸與銅在加熱條件下反應，生成硫酸銅和一種有刺激性氣味的有毒氣體等物質，反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O

。
（2）某興趣小組用如圖裝置探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。則：
①加入稀鹽酸至過量能觀察到的現象是

溶液由紅色變無色

溶液由紅色變無色

。
②反應過程中數目減少的離子有

H⁺、OH^-

H⁺、OH^-

（填離子符號）。
③驗證反應后溶液中鹽酸有剩余，下列操作不可行的是

d

d

。
a.取樣，加入CuO粉末
b.取樣，滴加NaOH溶液
c.取樣，加入Na₂CO₃粉末
d.取樣，滴加AgNO₃溶液
（3）有一包白色粉末，其中含有硫酸銅、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行了如下實驗：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生。
①該白色固體中一定含有的物質是

碳酸鈉

碳酸鈉

。
②設計實驗確定該白色固體中可能含有的物質

取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，含有氫氧化鈉，否則不含氫氧化鈉

取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，含有氫氧化鈉，否則不含氫氧化鈉

（簡要寫出操作、現象、結論）。
（4）工業上可以利用氯化鈉溶液制備氯化銀固體。實驗室取117g質量分數為5%的氯化鈉溶液與適量的硝酸銀溶液反應，理論上可獲得氯化銀的質量。