淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如圖：
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是 防止Fe2+被氧化為Fe3+防止Fe2+被氧化為Fe3+。
（2）濃度均為0.10 mol?L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者 大于大于后者。（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法判斷”）
（3）0.10 mol?L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）。
（4）常溫下，（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因 NH4++H2O?NH3?H2O+H+NH4++H2O?NH3?H2O+H+（用離子方程式表示）。
（5）用標準濃度的莫爾鹽溶液定量分析某樣品中KMnO4的含量。
①稱量1.5800g KMnO4樣品于燒杯中，溶解后加稀H2SO4酸化，配成250mL溶液。
②取0.1000mol?L-1的莫爾鹽標準溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用KMnO4樣品溶液滴定。滴定終點的現象是 溶液變為粉紅色，且半分鐘內不變色溶液變為粉紅色，且半分鐘內不變色。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為17.50mL，則樣品純度為 71.4%71.4%。（保留三位有效數字）
【答案】防止Fe2+被氧化為Fe3+；大于；c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液變為粉紅色，且半分鐘內不變色；71.4%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5