《天工開物?五金》中記載金屬鋅的冶煉方法：“每爐甘石（ZnCO3）十斤，裝載入一泥罐內，封裹泥固，以漸砑干，勿使火拆裂。然后，逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定，毀罐取出，每十耗去其二，即倭鉛（金屬鋅）也，如圖。（已知：鋅的熔點為419℃，沸點為907℃）
（1）“其底鋪薪，發火煅紅”是利用煤燃燒 放出放出（選填“放出”或“吸收”）熱量。
（2）反應區中ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物，反應的化學方程式為 ZnCO3 高溫 ZnO+CO2↑，ZnCO3 高溫 ZnO+CO2↑，；
（3）計算要冶煉13噸Zn,參加反應的ZnO的質量是多少噸？
解：設參加反應的ZnO 的質量為x
2ZnO+C 800℃ 2Zn+CO2↑
162 130
x 13t
列出比例式：①162130=x13t162130=x13t；
求解x=②16.216.2t；
此反應過程中體現了碳的③還原還原（選填“氧化”或“還原”）性；
（4）“鋅火”的作用是將罐內產生的燃燒，避免其直排到空氣中污染空氣。
高溫
高溫
800
℃
162
130
=
x
13
t
162
130
=
x
13
t
【答案】放出；ZnCO3 ZnO+CO2↑，；；16.2；還原
高溫
162
130
=
x
13
t
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3