工業上用含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦冶煉生鐵。
（1）CO還原氧化鐵得到鐵的化學方程式是 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2，冶煉含鐵96%的生鐵58.33t至少需要上述赤鐵礦 100.0100.0t。（計算結果精確至0.1）
（2）已知Fe2O3在高爐中有下列中間反應：Fe2O3+CO 高溫 2FeO+CO2。反應形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，鐵和氧元素的質量比不可能是 adad。
a.21：9
b.21：8
c.21：7
d.21：6
（3）已知Fe2O3和CO的中間反應分兩步進行：3Fe2O3+CO 高溫 2Fe3O4+CO2，Fe3O4+CO 高溫 3FeO+CO2。Fe2O3、Fe3O4、FeO含鐵質量分數按由大到小的順序排列 FeO、Fe3O4、Fe2O3FeO、Fe3O4、Fe2O3；若反應形成的固體混合物組分為Fe3O4和FeO，鐵和氧元素的質量比=21：a,a的取值范圍為 6＜a＜86＜a＜8。
高溫
高溫
高溫
高溫
高溫
【考點】含雜質的化學方程式計算；元素質量比的計算．
【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；100.0；ad；FeO、Fe3O4、Fe2O3；6＜a＜8
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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1．隨著經濟的發展，能源、環境、材料成為人們日益關注的問題：
（1）倡導“低碳”生活，保護環境，下列舉措能達到“低碳”目的是。
A.提倡使用節能燈
B.廣泛使用一次性筷子
C.利用和開發太陽能、風能等能源
D.選擇步行、騎自行車等方式出行
（2）工業上，用一氧化碳還原含有氧化鐵80%的鐵礦石，可以得到560t的鐵，求鐵礦石的質量。（寫出計算過程）
（3）高速鐵路可以加快出行步伐。結合所學化學知識，回答下列問題：
I、圖中標示的物質中為金屬材料的是（填序號），生鐵和鋼的區別是。
Ⅱ、修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是（填字母序號）。
A.鋁土礦（主要成分Al2O3）
B.輝銅礦（主要成分Cu2S）
C.菱鐵礦（主要成分FeCO3）
D.磁鐵礦（主要成分Fe3O4）
Ⅲ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是高鐵列車上常用的一種“綠色環保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素化合價為。發布：2024/11/6 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.6 -
2．金屬和金屬化合物的用途廣泛，是初中化學學習的重要內容．
（1）下列關于合金的說法中錯誤的是．
a.合金是混合物
b.合金中不能含非金屬元素
c.生鐵和鋼都屬于合金
d.合金比純金屬應用更廣泛
（2）國家大劇院安裝了近2萬塊鈦合金板，其密度只有鋼的60%．生產金屬鈦可用置換法，即將四氯化鈦與金屬鎂在高溫狀態下發生置換反應，則反應的化學方程式為．
（3）某實驗室廢液缸里的廢液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放就會造成水污染，化學小組利用課余時間處理廢液，回收工業原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如圖1．
①過濾、蒸發操作中都用到的儀器是；
②固體C的化學式為；
③最終所得硫酸鋅的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）原廢液中硫酸鋅質量．
（4）圖2是化學小組設計的工業煉鐵模擬實驗裝置．
①反應結束后，請設計實驗證明裝置B中的溶液還含有NaOH（簡要寫出操作、現象和結論）；
②請說明該實驗不需要增加尾氣處理裝置的理由；
③現有2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，可冶煉出多少噸含雜質為4%的生鐵（準確到0.1）？發布：2024/12/31 8:0:1組卷：51引用：1難度：0.5 -
3．現在的鞍鋼集團是世界第三大鋼鐵公司，是涵蓋礦石開采、鋼鐵煉制，鋼鐵加工全產業鏈的大型鋼鐵聯合企業，重組本鋼后，公司有望實現年產粗鋼7000Wt（萬噸），產鐵精礦5000Wt的戰略目標。假設粗鋼中含鐵98%，鐵精礦中Fe2O3含量為90%（其他為不含鐵的雜質）。請計算：
（1）Fe2O3中鐵的質量分數為。（不書寫計算過程，計算結果保留至1%）
（2）現今鞍鋼集團鐵礦石的自給率？（礦石自給率是指企業自產礦石占企業所需礦總量的百分比，請依據化學方程式計算并書寫計算過程，計算結果保留至1%）發布：2024/11/13 23:0:1組卷：96引用：2難度：0.5