過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。
已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。
Ⅰ．制備過氧化鈣
方法1：由Ca（OH）2為原料最終反應制得，其制備流程如圖1：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖2：
（1）方法1中攪拌的目的是 使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應更徹底，提高反應物利用率使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應更徹底，提高反應物利用率，請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6 H2OH2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.制備過程中除水外可循環使用的物質是 NH4ClNH4Cl（填化學式）。
（2）方法2中煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO2?8H2O，反應的化學方程式為 CaO+7H2O+H2O2=CaO2?8H2OCaO+7H2O+H2O2=CaO2?8H2O；該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在 冰水浴冰水浴中，獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是 Ca（OH）2Ca（OH）2（填化學式）。
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），除了防止氨水揮發外，還能 防止過氧化鈣分解防止過氧化鈣分解。
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應符合“綠色化學”的是 方法2方法2（填“方法1”或“方法2”）。
Ⅱ．測定過氧化鈣樣品純度
（5）高錳酸鉀法是測定CaO2產品純度的一種方法，反應方程式是：2KMnO4+5CaO2+8H2SO4═2MnSO4+5CaSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑（已知硫酸錳溶液為無色）。將溶質質量分數為a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2樣品的錐形瓶中，反應完全時，錐形瓶中溶液顏色變化為 溶液無色恰好變為無色溶液無色恰好變為無色；下列操作可能導致測定結果偏大的是 ADAD（填字母序號）。
A．KMnO4溶液的質量分數小于a%
B．錐形瓶沒有干燥
C．CaO2樣品有少量粘附在錐形瓶壁上未用水沖洗
D．顏色已經發生變化未停止滴加KMnO4溶液
（6）加熱分解法是測定CaO2產品純度的常用方法之一。
實驗步驟：連接裝置（圖3夾持儀器已省略）→檢查裝置氣密性→裝入0.30g樣品→調節量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調節量氣管和水準管兩邊水位相平冷卻至室溫，調節量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數→重復2次，取平均值，計算。（已知：該溫度和壓強下的O2密度是1.43g/L）
根據表中數據，CaO2產品純度是多少？（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）
| 組別 | 樣品質量/g | V（O2）/mL |
| 第一組 | 0.30 | 28.2 |
| 第二組 | 0.30 | 28.0 |
| 第三組 | 0.30 | 27.8 |
【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應更徹底，提高反應物利用率；H2O；NH4Cl；CaO+7H2O+H2O2=CaO2?8H2O；冰水浴；Ca（OH）2；防止過氧化鈣分解；方法2；溶液無色恰好變為無色；AD；冷卻至室溫，調節量氣管和水準管兩邊水位相平
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：190引用：2難度：0.1
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