A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有C鹽溶液呈藍色。
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)D鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而B鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷B、D兩種鹽的化學式分別為：B：BaCl2BaCl2；D：AgNO3AgNO3。
（2）向飽和A溶液中通入過量二氧化碳可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 有沉淀生成有沉淀生成，寫出反應的化學方程式 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
（3）將C溶液盛裝在電解槽中，利用兩只鉑電極進行電解，寫出電解總反應的化學方程式 2CuSO4+2H2O 通電 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 通電 2Cu+O2↑+2H2SO4，若在實驗室內(nèi)欲檢驗C中的陰離子，寫出簡要步驟 向C溶液中滴加足量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含有SO42-向C溶液中滴加足量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含有SO42-；
（4）寫出B、D兩溶液混合的離子方程式為 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
通電
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【考點】常見離子的檢驗方法．
【答案】BaCl2；AgNO3；有沉淀生成；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；向C溶液中滴加足量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含有SO42-；Ag++Cl-=AgCl↓
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
相似題
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：67引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗某種陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設計的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：9引用：2難度：0.6