化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該有害物質，例如：

（1）配平反應①，用單線橋標出電子轉移的方向和數目

。

1

1

Na₂Cr₂O₇+

14

14

HCl═

2

2

NaCl+

2

2

CrCl₃+

3

3

Cl₂↑+

7

7

H₂O。
被氧化的原子與被還原的原子數目之比為

3：1

3：1

。每生成71g氯氣，被氧化的還原劑的質量為

73

73

g。
（2）為實現⑥的轉化，可在堿性條件下加入NaClO₃，

C

l

O

-

3

被還原為Cl^-，其離子方程式為

2

C

r

O

-

2

+

C

l

O

-

3

+2OH^-=Cl^-+2

C

r

O

2

-

4

+H₂O

2

C

r

O

-

2

+

C

l

O

-

3

+2OH^-=Cl^-+2

C

r

O

2

-

4

+H₂O

。還原性：

C

l

O

-

3

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”） Cl^-。
（3）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是

④

④

（填序號）。