1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）時，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。舍勒的方法沿用至今，實驗室用如圖裝置制取氯氣并進行氯氣性質(zhì)探究。
完成下列填空。
（1）甲為發(fā)生裝置，該處還缺少的玻璃儀器是 酒精燈酒精燈。盛放濃鹽酸的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）乙為除雜裝置，盛有 bb（填寫下列字母編號），目的是 除去氯氣中的氯化氫氣體除去氯氣中的氯化氫氣體。
a.堿石灰
b.飽和食鹽水
c.濃硫酸
d.飽和碳酸氫鈉溶液
e.四氯化碳
（3）檢驗丙裝置中氯氣是否已集滿的操作是 將潤濕的淀粉-KI試紙接近集氣瓶口，試紙變藍則已收集滿將潤濕的淀粉-KI試紙接近集氣瓶口，試紙變藍則已收集滿。
（4）丁裝置中盛有紫色石蕊試液，實驗中可觀察到溶液顏色發(fā)生了如下變化。請完成下表中的三處空白。
| 實驗現(xiàn)象 | 原因 |
| 最初溶液從紫色逐漸變?yōu)? 紅 紅 色 |
氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
| 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì) 氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
|
| 然后溶液從無色逐漸變?yōu)? 淡黃綠 淡黃綠 色 |
/ |
吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
，該處的化學反應方程式為 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
。（6）實驗結(jié)束，測得戊裝置中溶液質(zhì)量為200g,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)由30%減小到1%，則吸收的氯氣質(zhì)量是
40.7
40.7
g（保留一位小數(shù)）。【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】酒精燈；分液漏斗；b；除去氯氣中的氯化氫氣體；將潤濕的淀粉-KI試紙接近集氣瓶口，試紙變藍則已收集滿；紅；氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)；淡黃綠；吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；40.7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
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