實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
（提出問題）二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對反應(yīng)速率是否有影響？
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）
（1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（2）實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL 5%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中：

	過氧化氫體積（mL）	過氧化氫濃度	MnO2質(zhì)量（g）	測量數(shù)據(jù)（mL）
Ⅰ	30	5%	0.1
Ⅱ	30	5%	0.2
Ⅲ	30	5%	0.3

（分析）
（1）寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

。
（2）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測定的“待測數(shù)據(jù)（mL）”可能是

相同時(shí)間內(nèi)生成的氧氣體積

相同時(shí)間內(nèi)生成的氧氣體積

。本實(shí)驗(yàn)中，測定“待測數(shù)據(jù)”的裝置（圖中方框內(nèi)）是

C

C

（填序號(hào)）。

（3）3次實(shí)驗(yàn)“每次用30mL 5%的過氧化氫溶液”的目的是

便于對比

便于對比

。
（4）若第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)比第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)的“待測數(shù)據(jù)”更

大

大

（填“大”或“小”），說明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快。二氧化錳可作為該反應(yīng)的催化劑的依據(jù)是：加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

不改變。
（5）過氧化氫加熱到80℃才有較多氧氣生成，加入二氧化錳作為催化劑立即生成氧氣。采用等量過氧化氫溶液，（虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，實(shí)線表示利用催化劑制取氧氣的曲線），放出氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系正確的是

C

C

。

（6）你認(rèn)為影響雙氧水反應(yīng)速率的因素還有哪些

過氧化氫溶液濃度

過氧化氫溶液濃度

（舉一例即可），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管，分別加入相等質(zhì)量、相同形狀的二氧化錳，再分別加入不同濃度、相等體積的過氧化氫溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過氧化氫濃度較大的試管中產(chǎn)生氣泡較快；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快

實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管，分別加入相等質(zhì)量、相同形狀的二氧化錳，再分別加入不同濃度、相等體積的過氧化氫溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過氧化氫濃度較大的試管中產(chǎn)生氣泡較快；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快

。