利用廢鎳催化劑（主要成分：Ni,還含有少量的Fe、Cu等雜質）制備NiCO3的實驗流程如下（虛線處部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅。堿性條件下NiSO4轉化為Ni（OH）2沉淀。
（1）實驗前需要對廢鎳催化劑進行粉碎，其目的是 增大反應物的接觸面積，加快反應速率增大反應物的接觸面積，加快反應速率。
（2）“酸溶”中Fe與稀硫酸反應的化學方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）“氧化”階段發生的反應為H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+aH2O，則a=22。
（4）“除鐵”步驟中加入氨水調節pH，使Fe3+轉化Fe（OH）3沉淀，將Fe（OH）3沉淀和NiSO4溶液分離的操作是 過濾過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒。
（5）“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反應的化學方程式為 Na2CO3+NiSO4=NiCO3↓+Na2SO4Na2CO3+NiSO4=NiCO3↓+Na2SO4，屬于 復分解復分解反應（填基本反應類型）。該過程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 堿性條件下NiSO4轉化為Ni（OH）2沉淀堿性條件下NiSO4轉化為Ni（OH）2沉淀。
【答案】增大反應物的接觸面積，加快反應速率；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2；過濾；玻璃棒；Na2CO3+NiSO4=NiCO3↓+Na2SO4；復分解；堿性條件下NiSO4轉化為Ni（OH）2沉淀
【解答】
【點評】
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