制取氣體是初中化學實驗的重要內容。下圖A～E是實驗室氣體制取、收集常見的實驗裝置。F裝置用于二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗探究。
（1）寫出利用A裝置制取氧氣的化學方程式 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（2）若欲收集干燥的氫氣，裝置的連接順序為：a接 cc、bb接 ee；試劑X是 濃硫酸濃硫酸。
（3）選擇制取二氧化碳的藥品時，按下表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳的體積隨時間變化曲線如圖所示：
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實驗編號 | 藥品 |
| Ⅰ | 塊狀大理石、10%的H2SO4溶液 |
| Ⅱ | 塊狀大理石、7%的HCl溶液 |
| Ⅲ | 大理石粉末、7%的HCl溶液 |
①圖中丙對應的實驗是
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②實驗時不選用甲對應藥品的理由是什么？
反應速率過快不利于氣體的收集
反應速率過快不利于氣體的收集
③確定選用乙對應的藥品制備二氧化碳，寫出相應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。（4）請設計實驗證明F裝置反應后的溶液里含有NaOH。
取少量反應后的液體于試管中，先加入過量的氯化鋇溶液，再滴加無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液變紅，則證明F裝置中含有氫氧化鈉
取少量反應后的液體于試管中，先加入過量的氯化鋇溶液，再滴加無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液變紅，則證明F裝置中含有氫氧化鈉
（簡述實驗操作、現象和結論）。（5）已知，F裝置中二氧化碳氣體的質量為0.44g,當擠入4g一定溶質質量分數的NaOH溶液時恰好把二氧化碳氣體吸收完。請計算NaOH溶液的溶質質量分數是多少？
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；c；b；e；濃硫酸；Ⅰ；反應速率過快不利于氣體的收集；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取少量反應后的液體于試管中，先加入過量的氯化鋇溶液，再滴加無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液變紅，則證明F裝置中含有氫氧化鈉
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/14 8:0:9組卷：26引用：2難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3