酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
（1）生活中常用生石灰做干燥劑，這是因為生石灰具有 bb（填字母）。
a.堿性
b.吸水性
c.氧化性
d.脫水性
（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產或生活中的一種用途 改良酸性土壤改良酸性土壤。
（3）中和反應是化學學習和研究的重要內容。
①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖，該反應中發生變化的微粒是 H+和OH-H+和OH-。
②若向稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸至過量，此時溶液中的溶質是 NaCl和HClNaCl和HCl。
（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙）和可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），如圖是某化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。
①溶解、過濾、蒸發的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為 玻璃棒玻璃棒（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②加適量稀鹽酸的目的是 除去Na2CO3和NaOH除去Na2CO3和NaOH。
③請設計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質 取少許待測液于試管，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀產生靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，則溶液乙含有的雜質為Na2CO3、NaOH取少許待測液于試管，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀產生靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，則溶液乙含有的雜質為Na2CO3、NaOH。（簡要敘述實驗步驟及現象）
（5）工業廢水需處理達到標準后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放100t含NaOH的廢水，其中NaOH的質量分數為1.6%。用廢硫酸（H2SO4的質量分數為20%）來處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質量是多少？
【答案】b；改良酸性土壤；H+和OH-；NaCl和HCl；玻璃棒；除去Na2CO3和NaOH；取少許待測液于試管，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀產生靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，則溶液乙含有的雜質為Na2CO3、NaOH
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：2難度：0.5
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
3．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 15:30:1組卷：739引用：8難度：0.5
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