工業上常通過煅燒石灰石來制備生石灰。為提高產量并減少能耗，需測定某溫度下石灰石樣品中碳酸鈣完全分解所需的時間。小明取12.5克石灰石樣品進行如下實驗，并將所得實驗數據繪制成如圖所示曲線：
已知：石灰石樣品中雜質不參與反應。
可能用到的化學方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（1）在稀鹽酸的質量從0加至b克的過程中出現的實驗現象為 0-a：固體逐漸溶解；a-b：固體逐漸溶解，產生大量氣泡0-a：固體逐漸溶解；a-b：固體逐漸溶解，產生大量氣泡。
（2）此次煅燒過程中產生的生石灰的質量為多少克？
（3）小明重新取等質量的該石灰石樣品以相同條件煅燒60分鐘后，重復上述實驗操作上發現樣品中碳酸鈣仍未完全分解。請在圖中畫出此次實驗中燒杯及杯內物質總質量與加入稀鹽酸的質量的關系曲線。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】0-a：固體逐漸溶解；a-b：固體逐漸溶解，產生大量氣泡
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：2難度：0.5
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