某小組探究Br₂、I₂能否將Fe²⁺氧化，實驗如下。

實驗	試劑x	現象及操作
	溴水	i.溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅
	碘水	ii.溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實驗ⅰ中產生Fe³⁺的離子方程式是

Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-

Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-

。
（2）以上實驗體現出氧化性關系：Br₂

＞

＞

I₂（填“＞”或“＜”）。
（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe³⁺，小組同學分析：I₂+2Fe²⁺?2Fe³⁺+2I^-（反應a）限度小，產生的c（Fe³⁺）低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO₃溶液，可產生黃色沉淀，平衡

正向

正向

移動，c（Fe³⁺）增大。
（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO₃溶液。現象及操作如下：
Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，

加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現白色沉淀

加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現白色沉淀

（填操作和現象），證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl₄萃取，無明顯現象。
（5）針對上述現象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。
①觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：

碘水與AgNO₃溶液反應產生黃色沉淀

碘水與AgNO₃溶液反應產生黃色沉淀

。
經證實觀點1合理。
②觀點2：Fe³⁺可能由Ag⁺氧化產生。
實驗ⅳ：向FeSO₄溶液滴加AgNO₃溶液，

生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅

生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅

（填現象、操作），觀點2合理。
（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO₃溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃色溶液，

加入少量AgNO₃溶液，產生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅

加入少量AgNO₃溶液，產生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅

（填操作、現象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe³⁺的原因是由反應a的平衡移動造成的。