乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、乙酰苯胺的制備原理為
實驗參數
| 名稱 | 相對分子 質量 |
性狀 | 密度 （g/mL） |
沸點 （?C） |
溶解性 | |
| 苯胺 | 無色油狀 液體 |
1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 | |
| 乙酸 | 60 | 無色 液體 |
1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酰 苯胺 |
135 | 白色 晶體 |
1.22 | 304.0 | 微溶于冷水 可溶于熱水 |
易溶于乙醇、乙醚 |
實驗步驟：
步驟1：向圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石，安裝好儀器后，對圓底燒瓶均勻加熱，使反應液在微沸狀態下回流，調節加熱溫度，使溫度計溫度控制在105℃左右；反應約60～80min,反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱。
步驟2：在攪拌下，趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中，快速攪拌，乙酰苯胺結晶析出，燒杯內試劑冷卻至室溫后，進行抽濾、洗滌、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。
步驟3：將乙酰苯胺粗品進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅。將產品置于干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產率。
注：a.刺型分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。
b.苯胺易被氧化。
請回答下列問題：
（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是
b
b
。a.25mL b.50mL c.150mL d.200mL
（2）實驗中加入鋅粉的目的是
防止苯胺在反應過程中被氧化
防止苯胺在反應過程中被氧化
。（3）從化學平衡的角度分析，控制溫度計的溫度在105℃左右的原因是
不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率
不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率
。（4）通過
溫度計溫度下降或錐形瓶內液體不再增加
溫度計溫度下降或錐形瓶內液體不再增加
可判斷反應基本完成。（5）步驟1加熱可用
油浴
油浴
（填“水浴”或“油浴”）。（6）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是
A
A
（填字母）。A．用少量冷水洗
B．用少量熱水洗
C．先用冷水洗，再用熱水洗
D．用酒精洗
（7）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g,煮沸進行脫色，
趁熱過濾
趁熱過濾
，再將濾液冷卻結晶。（8）該實驗最終得到產品9.1g,則乙酰苯胺的產率是
65.7%
65.7%
（小數點后保留兩位數字。）【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】b；防止苯胺在反應過程中被氧化；不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率；溫度計溫度下降或錐形瓶內液體不再增加；油浴；A；趁熱過濾；65.7%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5