一種從廢舊鋰電池（主要含LiCoO₂，及少量Al、Cu）中制備鈷酸鉀（LiCoO₂）的工藝流程如圖；

查閱資料：LiCoO₂具有很強的氧化性
（1）“堿浸泡”用來除去廢舊電池中的Al,為提高該物質(zhì)的去除率可采取的措施有

適當升溫（或提高堿液濃度、攪拌、粉碎）

適當升溫（或提高堿液濃度、攪拌、粉碎）

（任寫一條）。
（2）向“殘渣“中加入稀硫酸和 H₂O₂，寫出LiCoO₂參與反應的化學方程式

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+4H₂O+O₂↑

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+4H₂O+O₂↑

。
（3）向“濾液2”中加入沉淀劑時，若不采用（NH₄）₂C₂O₄而采用Na₂C₂O₄，產(chǎn)物中會混有Co（OH）₂，試分析原因

相同條件下，Na₂C₂O₄的堿性更強，溶液中OH^-濃度較大，可以與Co²⁺形成Co（OH）₂沉淀

相同條件下，Na₂C₂O₄的堿性更強，溶液中OH^-濃度較大，可以與Co²⁺形成Co（OH）₂沉淀

。
（4）RH蒸取Cu²⁺的原理可表示為：Cu²⁺+2HR?CuR₂+2H⁺。實驗室進行萃取實驗用到的玻璃儀器是

分液漏斗、燒杯

分液漏斗、燒杯

；向有機層中加入反萃取劑

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學式）可將Cu²⁺反萃取至水層。
（5）某CoC₂O₄?2H₂O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Co₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄?2H₂O，采用KMnO₄滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：
Ⅰ．取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加熱至75℃，用cmol?L^-1的KMnO₄溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Co³⁺完全還原為Co²⁺，加入稀H₂SO₄后，在75℃繼續(xù)用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
樣品中所含H₂C₂O₄?2H₂O（M=126g/mol）的質(zhì)量分數(shù)表達式為

31

.

5

×

c

（

V

1

-

3

V

2

）

m

%

31

.

5

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c

（

V

1

-

3

V

2

）

m

%

。若盛裝KMnO₄溶液的滴定管沒有潤洗，則測得樣品中Co元素含量

偏高

偏高

。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）