冬季霧霾頻發，長沙市化學信息技術融合團隊的老師帶領同學們對某地區霧霾的成分、成因、危害及防治開啟了項目性學習之旅。
【信息檢索】霧是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入顆粒物濃度較高造成的能見度較低的現象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸鹽、硝酸鹽，銨鹽、不溶性有機物、黑碳、金屬元素和其它元素。
【提出問題】某地霾的成分是什么？
【實驗準備】選擇該地重度霧霾天氣，用SDLKC-1000型大流量TSP采樣器在室外采集大氣中的可吸入顆粒物10g。
活動一：探究霾中是否含有銨鹽和硫酸鹽。
| 實驗方案 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 方案一 | 取5g樣品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨 |
有刺激性氣味氣體產生 有刺激性氣味氣體產生
|
含有銨鹽 |
| 方案二 | 取5g樣品，加適量水，充分溶解后過濾，向濾液中滴加 BaCl2 BaCl2 （填一種試劑的化學式） |
有白色沉淀產生 有白色沉淀產生
|
含有硫酸鹽 |
活動二：查閱資料，霾中還含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素。化學興趣小組的同學們在學習了《金屬和金屬材料》后，對有害金屬鎘（Cd）的化學性質產生興趣，設計并進行了如下實驗：取一定量的鎘和銀同時加入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液。（已知鎘（Cd）的的金屬活動性與鐵、鋅相近）
【提出問題】得到的濾渣的成分是什么？
【作出猜想】猜想①：濾渣中只含有銀
猜想②：濾渣中含有銀和銅
猜想③：濾渣中含有銀、銅和鎘
【交流討論】通過小組分析討論，以上猜想中，猜想
①
①
不合理，其理由是 鎘與硫酸銅反應一定生成銅，所以濾渣一定存在銅
鎘與硫酸銅反應一定生成銅，所以濾渣一定存在銅
。【應用與拓展】結合以上實驗內容，請設計實驗方案除去氯化鈉溶液中混有的硫酸鈉
在該溶液中加入適量的氯化鋇溶液，然后過濾得到氯化鈉溶液
在該溶液中加入適量的氯化鋇溶液，然后過濾得到氯化鈉溶液
。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；金屬的化學性質．
【答案】有刺激性氣味氣體產生；BaCl2；有白色沉淀產生；①；鎘與硫酸銅反應一定生成銅，所以濾渣一定存在銅；在該溶液中加入適量的氯化鋇溶液，然后過濾得到氯化鈉溶液
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：62引用：1難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：93引用：1難度：0.5