物質的制備是化學學科的基本研究方向。
（1）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO2=2Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。在上述三種方法中最好的是 ③③（填序號）。
（2）某同學擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液，他設計了如下實驗步驟：①用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心加熱溶液1～2min；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。制備過程中涉及到的化學反應用離子方程式分別表示為 CO2+OH-=HCO3-CO2+OH-=HCO3-、HCO3-+OH-═CO32-+H2OHCO3-+OH-═CO32-+H2O。
（3）用Na2CO3溶液（溶液顯堿性）和FeSO4溶液發生復分解反應制備FeCO3。在燒杯中制備FeCO3沉淀時，應選用的加料方式是 AA（填字母），原因是避免生成 Fe（OH）2Fe（OH）2（填物質的化學式）沉淀。
A.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中
B.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中
（4）過氧化鈣（CaO2）是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2?8H2O不溶于水，在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。其制備過程如圖：
Ⅰ.“沉淀”時反應溫度不能過高的原因：①防止氨水揮發；②防止H2O2受熱分解防止H2O2受熱分解；
Ⅱ.“沉淀”時發生的反應用化學方程式表示為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4ClCaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。
【答案】③；CO2+OH-=HCO3-；HCO3-+OH-═CO32-+H2O；A；Fe（OH）2；防止H2O2受熱分解；CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：64引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5