硫酸鐵是一種重要的化工原料，用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Al₂O₃、SiO₂、有機雜質）制備硫酸鐵的流程如圖：

已知：SiO₂既不與酸反應，也不與水反應。
（1）請寫出“浸出”過程中Al₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式：

Al₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Al³⁺

Al₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Al³⁺

；浸出時，一邊加入稀硫酸，一邊攪拌的目的是

加快反應速率，同時使反應物接觸更加充分，提高浸出率

加快反應速率，同時使反應物接觸更加充分，提高浸出率

。
（2）“濾渣X”的成分為

SiO₂

SiO₂

。
（3）“氧化”的目的是；過程中發生的離子方程式為

H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（4）證明濾液中Fe³⁺已沉淀完全的實驗操作和結論為

取少量濾液于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變色，則Fe³⁺已沉淀完全

取少量濾液于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變色，則Fe³⁺已沉淀完全

。
（5）用相似的工藝還可以制取另一種含鐵硫酸鹽晶體——綠礬。綠礬產品可以制取摩爾鹽，摩爾鹽是一種重要的化工原料，廣泛應用于醫藥冶金等領域，其化學組成可表示為x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?zH₂O₂。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：
步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步驟二：準確量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體4.660g。
步驟三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500mol?L^-1KMnO₄酸性溶液，發生反應：5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO₄溶液的體積為40.00mL。通過計算確定摩爾鹽中x：y的值：

白色固體4.660g為硫酸鋇，對應的物質的量為

4

.

66

233

mol=0.02mol,則溶液中硫酸根離子的物質的量為0.02mol,根據：5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，亞鐵離子的物質的量=5×0.05mol/L×0.04L=0.01mol,n（Fe
SO₄）=0.01mol,n[（NH₄）₂SO₄]=（0.02-0.01）mol=0.01mol,故x：y=1：1

白色固體4.660g為硫酸鋇，對應的物質的量為

4

.

66

233

mol=0.02mol,則溶液中硫酸根離子的物質的量為0.02mol,根據：5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，亞鐵離子的物質的量=5×0.05mol/L×0.04L=0.01mol,n（Fe
SO₄）=0.01mol,n[（NH₄）₂SO₄]=（0.02-0.01）mol=0.01mol,故x：y=1：1

（寫出計算過程）。