NO₂是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NO₂是環境保護的重要課題。
（1）用水吸收NO₂的相關熱化學方程式如下：
2NO₂（g）+H₂O（l）═HNO₃（aq）+HNO₂（aq）△H₁=-116.1kJ?mol^-1
3HNO₂（aq）═HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l）△H₂=+75.9kJ?mol^-1
反應3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）的△H=

-136.2

-136.2

kJ?mol^-1
（2）科學家研究出了一種高效催化劑M，可以用CO將NO₂去除，反應方程式為：2NO₂（g）+4CO（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H＜0。某溫度下，向10L密閉容器中分別充入1.00mol NO₂和2.00mol CO，發生上述反應，隨著反應的進行，容器內CO的含量變化如表所示。

時間/min	0	2	4	8	10	12
CO/mol	2.00	1.60	1.36	0.86	0.72	0.72

回答下列問題：
①若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強（P總）如何變化？

減小

減小

。（填“增大”、“減小”或“不變”）
②0～4min內，用NO₂表示的反應速率為

0.008

0.008

mol?L^-1min^-1。
③該溫度下達平衡時的平衡常數K=

（

0

.

128

）

4

×

0

.

032

（

0

.

036

）

2

×

（

0

.

072

）

4

（

0

.

128

）

4

×

0

.

032

（

0

.

036

）

2

×

（

0

.

072

）

4

。（列出代數式，不必計算）
④下列說法能表明該反應已達平衡的是

ABD

ABD

A．v_正（NO₂）=2v_逆（N₂）
B．其他條件不變時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變
C．c（NO₂）：c（CO）：c（CO₂）：c（N₂）=2：4：4：1
D．NO₂的去除率不再改變
E．容器內溫度維持恒定不變
⑤將一定比例的CO和NO₂的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。反應相同時間NO₂的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NO₂的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NO₂去除反應速率迅速增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NO₂去除反應速率增大但是催化劑活性下降

迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NO₂去除反應速率迅速增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NO₂去除反應速率增大但是催化劑活性下降

。
⑥中科院大連化物所研制的千瓦級熔融碳酸鹽燃料電池樣機曾獲國家科技進步二等獎，請寫出CO熔融碳酸鉀燃料電池的負極反應式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

。